منځپانګې
د جوش کول فزیکي پروسه ده چې له مخې یې مالیکولونه په مایع حالت کې دوی د تودوخې نقطې ته رسي چې په ناڅاپي ډول دوی ګازوي.
جوش کول د دې برعکس پروسه ده کمښت، او دا تر هغه حد پورې طبیعي ده چې د هغه ایالتونو سلسله چې مسله پکې څرګندیږي د مایع او ګاز په پرله پسې ډول امر کړی.
د پروسې بنسټیز توضیحات د دې حقیقت سره تړاو لري چې په مایع حالت، مالیکولونه په دوامداره توګه حرکت کوي او د زړه راښکونکو ځواکونو لخوا سره تړلي دي.
مالیکولونه یو له بل سره ټکر کوي ، او د چاپیریال تودوخه د دې حرکت لامل کیږي په ګړندۍ او ډیر شدید ډول واقع کیږي: دقیقا په ورته فضا کې د ورکیدو لپاره د ورته مالیکولونو څخه تیښته د ګاز شکل ته بدلون دی.
هم وګوره: د سولیدو ، مایعاتو او ګازو مثالونه
د جوش حرارت
په کوم ځای کې چې دا پدیده واقع کیږي ورته ویل کیږي د جوش حرارت، او دا د هر عنصر لپاره توپیر لري: په ځینې کې ، حتی د صفر درجې سیلسیس لاندې تودوخې کې دا تبخیر واقع کیدی شي.
په هرصورت ، دا مهم ټکی په مستقیم ډول د اتموسفیر فشار شرایطو سره تړاو لري چیرې چې دا پیښیږي ، ځکه چې دا ویل کیدی شي چې د دې تعریف دی په هغه ځای کې چې د بخار فشار د بهرني اتموسفیر فشار سره مساوي وي.
دا کولی شي تاسو ته خدمت وکړي: د فزیکي بدلونونو مثالونه
د تبخیر سره توپیر
په ډیری مواردو کې د جوش کولو مفهوم ورته ورته کارول کیږي تبخیر، ځکه چې دواړه د مادې تیریدو ته اشاره کوي له مایع څخه ګاز حالت ته.
په هرصورت ، تبخیر هغه پروسه ده چې ورو او په هر تودوخې کې پیښیږي ځکه چې دا د مایع په سطحه ده ، پداسې حال کې چې جوش کول د مایع ټول ډله حالت حالت سره تړاو لري ، او له همدې امله دا مستقیم تړاو لري. د تودوخې دقیق ټکی: ټول مالیکولونه د کافي انرژي سره چارج کیږي ترڅو له مایع څخه بهر شي.
دا کولی شي تاسو ته خدمت وکړي: د تبخیر مثالونه
د اوبو دوره
د جوش کولو ترټولو عام مثال د لاندې لاندې واقع کیږي د اوبو دوره، د کوم لپاره اوبه په کې تبخیر کويسمندرونه د اوبو بخارۍ رامینځته کول ، کوم چې په اتموسفیر کې راڅرګندیدو او بادلونو رامینځته کولو کې شامل دي ، کوم چې د یخیدو وروسته ، د ګړندۍ کیدو ګړندۍ کوي ، څاڅکي تولیدوي ، کوم چې په شکل کې ځمکې ته راښکته کیږي. واوره ، باران او واوره.
که څه هم دوی منفي اغیزې هم راوړي ، د اوبو څرګندیدو دا ډولونه چې له سمندرونو څخه راغلي د دې لپاره خورا مهم دي ژوندي موجودات.
د جوش کولو مثالونه
دلته د جوش کولو پروسې ځینې مثالونه دي ، د تودوخې توضیح کول په کوم کې چې دا په هر عنصر کې پیښیږي:
- د جوش کولو پروسه اوبه ، په 100 ° C
- د اېشېدلو ټکی سپین زر ، 2212 ° C.
- جوش کول نیون، په -246 ° C کې
- د اېشېدلو ټکی نایتروجن، په -196 ° C کې
- ترټولو کم د جوش نقطه هغه ده هیلیم، کوم چې د -269 ° C سره به دمخه په ګاز حالت کې وي.
- جوش کول سیزیم، په 678 ° C کې
- د جوش ټایټانیوم دا تولید کیږي کله چې 3287 ° C ته ورسیږي.
- د اېشېدلو ټکی منګنیز، په 1962 ° C.
- جوش کول برومین په 59 ° C کې
- جوش کول المونیم، په 2467 ° C کې
- د کاربن دا د لوړ جوش نقطه لري: 4827 ° C.
- د جوش بورون، کوم چې په 2550 ° C کې واقع کیږي.
- جوش کول کوبالټ، په 2870 ° C کې
- د جوش الکول، په 78 ° C کې
- د اېشېدلو ټکی سرو زرو، په 2807 ° C کې
- د جوش لوبهتولید شوی ، کله چې 280 ° C ته ورسیږي.
- د اېشېدلو ټکی زینون، په -108 ° C کې
- د جرمنیوم، کوم چې 2830 ° C ته رسیدو سره تبخیر کوي.
- جوش کول کلسیم کله چې دا 1484 ° C ته ورسیږي
- د نکل په 2732 ° C کې تبخیر کوي
- د اېشېدلو ټکی کریپټون، په -153 ° C کې
- د خورا لوړ جوش نقطه ټنګسټن، کوم چې تر 5660 ° C پورې مایع پاتې کیږي.
- مسو ، کوم چې ټکی لري جوش کول په 2567 ° C کې
- جوش کول اوسپنه، په 2750 ° C کې
- د ارسینیک، کوم چې په 613 ° C کې تبخیر کوي.
- د جوش پارا په 357 ° C کې
- د جوش رینیم، په 5627 ° C کې
- جوش کول سلفر، کله چې دا 445 ° C ته ورسیږي.
- د بدلون رهبري په ګازو کې ، په 1740 ° C کې
- د بدلون فرانسيس په 677 ° C ګازو کې
تاسو ته خدمت کولی شي
- د بخارۍ مثالونه
- له مایعاتو څخه ګازیو ته مثالونه (او شاوخوا بله لاره)
- د فیوژن مثالونه
- د پیوستون بیلګې
- د تودوخې بیلګې
- د Sublimation مثالونه
