داخلي انرژي

منځپانګې

• د داخلي انرژۍ توپیر
• د داخلي انرژۍ بیلګې
• د انرژۍ نور ډولونه

د داخلي انرژيد ترمموډینامیکس لومړي اصول له مخې ، دا په دې پوهیږي چې په سیسټم کې د ذراتو تصادفي حرکت سره تړاو لري. دا د مایکروسکوپیک سیسټمونو امر شوي انرژي څخه توپیر لري ، د حرکت لرونکي شیانو سره تړاو لري ، پدې کې دا انرژي ته اشاره کوي چې په مایکروسکوپیک او مالیکولر پیمانه د شیانو لخوا شتون لري.

الف) هو ، یو شی کولی شي په بشپړ ډول آرام وي او څرګند انرژي نلري (نه احتمالي او نه هم کینیټیک) ، او لاهم د حرکت کولو مالیکولونو سره حیران اوسئ، په یوه ثانیه کې په لوړ سرعت حرکت کوي. په حقیقت کې ، دا مالیکولونه د دوی کیمیاوي شرایطو او مایکروسکوپیک فاکتورونو پورې اړه لري یو بل راجلبوي او له مینځه وړي ، که څه هم لوڅ سترګو ته د لید وړ حرکت شتون نلري.

داخلي انرژي پراخه مقدار ګ consideredل کیږي ، دا په ورکړل شوي ذراتو سیسټم کې د موادو مقدار پورې اړه لري. بیا د انرژۍ نور ټول ډولونه پکې شامل دي بریښنایی ، متحرک ، کیمیاوي او احتمال د ورکړل شوي مادې په اتومونو کې شامل دی.

دا ډول انرژي معمولا د نښو لخوا نمایش کیږي یا.

د داخلي انرژۍ توپیر

د داخلي انرژي د ذراتو سیسټمونه توپیر کولی شي ، د دوی ځایی موقعیت یا ترلاسه شوي شکل ته په پام سره (د مایعاتو او ګازو په حالت کې). د مثال په توګه ، کله چې د ذراتو تړلي سیسټم ته تودوخه معرفي کیږي ، حرارتي انرژي اضافه کیږي چې دا به د ټول داخلي انرژي اغیزه وکړي.

بیا هم ، داخلي انرژي یود وضعیت فعالیت، دا ویل کیږي ، دا هغه بدلون ته نه حاضریږي چې د مادې دوه حالتونه سره وصل کړي ، مګر د دې لومړني او وروستي حالت ته. دا ځکه په ورکړل شوي دوره کې د داخلي انرژۍ تغیر محاسبه به تل صفر ويد لومړي حالت او وروستي حالت لپاره یو او ورته دي.

د دې توپیر محاسبه کولو لپاره ترکیبونه په لاندې ډول دي:

ΔU = U_ب - یا_ته، چیرې چې سیسټم له A څخه ایالت B ته تللی دی.

ΔU = -W ، په هغه قضیو کې چیرې چې د میخانیکي کار مقدار W ترسره کیږي ، کوم چې د سیسټم پراخیدو او د هغې داخلي انرژۍ کمیدو لامل کیږي.

ΔU = Q ، په هغه حالتونو کې چې موږ د تودوخې انرژي اضافه کوو چې داخلي انرژي ډیروي.

ΔU = 0 ، د داخلي انرژۍ د سایکلیکل بدلونونو په حالت کې.

دا ټولې قضیې او نور په یوه معادله کې خلاصه کیدی شي چې په سیسټم کې د انرژي محافظت اصول تشریح کوي:

ΔU = Q + W

د داخلي انرژۍ بیلګې

1. بیټرۍ. د چارج شوي بیټرۍ بدن د کارولو وړ داخلي انرژي لري ، له دې څخه مننه کیمیاوي تعاملات دننه د اسیدونو او درنو فلزاتو ترمینځ. وویل داخلي انرژي به ډیره وي کله چې د دې بریښنایی بار بشپړ وي او کله چې مصرف شوي لږ وي ، که څه هم د ریچارج وړ بیټرۍ په حالت کې دا انرژي له دکان څخه د بریښنا په معرفي کولو سره یوځل بیا لوړه کیدی شي.
2. کمپریس شوي ګازونه. د دې په پام کې نیولو سره چې ګازونه د کانټینر ټول حجم نیسي په کوم کې چې دوی شتون لري ، ځکه چې د دوی داخلي انرژي به توپیر ولري ځکه چې دا د ځای مقدار ډیر وي او کله چې کم وي ډیر شي. پدې توګه ، په خونه کې ویشل شوی ګاز لږ داخلي انرژي لري که چیرې موږ دا په سلنډر کې کمپرس کړو ، ځکه چې د دې ذرات به ډیر نږدې تعامل ته اړ ایستل شي.
3. د موادو د حرارت درجه لوړه کړئ. که موږ تودوخه لوړه کړو ، د مثال په توګه ، یو ګرام اوبه او یو ګرام مسو ، دواړه د 0 ° C په اساس حرارت کې ، موږ به وګورو چې د مساوي مقدار سربیره ، یخ به لوی مقدار ته اړتیا ولري. مطلوب تودوخې ته رسیدو لپاره ټوله انرژي. دا ځکه چې د دې ځانګړي تودوخه لوړه ده ، دا دی ، د دې ذرات د مسو په پرتله معرفي شوي انرژي ته لږ منونکي دي ، او داخلي انرژي ته ډیر ورو تودوخه اضافه کوي.
4. مایع وخورئ. کله چې موږ په اوبو کې بوره یا مالګه منحل کړو ، یا ورته ورته ترکیب هڅوو ، موږ معمولا مایع د یوې وسیلې سره ولګوو ترڅو لوی تحلیل ته وده ورکړو. دا زموږ د عمل لخوا چمتو شوي د کار مقدار (W) معرفي کولو سره رامینځته شوي سیسټم داخلي انرژي ډیروالي له امله دی ، کوم چې د ښکیلو ذراتو ترمینځ ډیر کیمیاوي تعامل ته اجازه ورکوي.
5. بخارد اوبو. یوځل چې اوبه جوش شي ، موږ به وګورو چې بخار په کانتینر کې د مایع اوبو په پرتله لوړه داخلي انرژي لري. دا ځکه چې ، سره له دې چې یو شان دي مالیکولونه (مرکب نه دی بدل شوی) ، د فزیکي بدلون هڅولو لپاره موږ اوبو ته د کالوریک انرژي (Q) یوه ټاکلې اندازه اضافه کړې ، چې د دې ذراتو لوی حرکت هڅوي.

د انرژۍ نور ډولونه