منځپانګې
اسید هر هغه مرکب ګ consideredل کیږي چې ، کله چې په اوبو کې محلول شي ، هایدروجن آئنونه خوشې کوي (H+) او د اوبو مالیکولونو سره عکس العمل کوي ترڅو د هایدروونیم آئنونه تولید کړي (H3یا+). اسیدونه د آکسایډ او اوبو ترکیب سره رامینځته کیږي، او د پایلې په توګه پایله لرونکی حل د اسید pH ترلاسه کوي ، دا د 7 څخه ټیټ دی.
اډې ، له بلې خوا ، د مرکبونو لخوا رامینځته کیږي چې په اوبو کې محلول کې هایدروکسیل آئنونه (OH ') خوشې کوي او د حل pH د pH 7 څخه ډیر کیدو لامل کیږي.
تاریخ
د اسیدونو او اډو تعریف کولو دا لاره ترټولو پخوانۍ ده او د اریینیوس تیوري برخه ده ، کوم چې د نولسمې پیړۍ له وروستیو راهیسې راځي. څو کاله وروسته ، برونسټډ او لوری اسیدونه د هغه موادو په توګه تعریف کړل چې کولی شي پروټون پریږدي (H+) او اډې لکه هغه څوک چې کولی شي پروټون ومني (H+) د اسید لخوا ورکړل شوی. دمخه شلمې پیړۍ ته داخل شوی ، لويس دا معلومه شوه چې اسید هغه ماده ده چې د یوه جوړه برقیانو شریکولو یا منلو وړتیا لري ، پداسې حال کې چې اساس کولی شي یوه جوړه برقیان شریک یا ورکړي.
ځانګړتیاوې
اسیدونه عموما خواږه او زنګ وهونکي وي اډې هم زنګ وهونکي دي ، د کاسټیک خوند او صابون سره. د pH جلا او ټیټولو لپاره د اسید تمایل اکثرا د "اسید ځواک" په نوم یادیږي. مثالونه دي قوي اسیدونه پرکلوریک ، سلفوریک ، هایدرویډیک ، هایدروبومیک ، هایدروکلوریک او نایټریک.
په ورته ډول ، دوی د دې په توګه ګل کیدی شي قوي اډې پوټاشیم ، سوډیم ، لیتیم او مګنیزیم هایدروکسایډ. اسیتیک ، سایټریک ، او بینزویک اسیدونه ، له بلې خوا ضعیف اسیدونه دي امونیا یو کمزوری اساس دی.
مالګه څنګه جوړیږي؟
د تاسو بهر ځئ د بیلابیل پیچلتیا ایونیک مرکبات دي ، په طبیعت کې کافي دي او د اډو سره د اسیدونو ترکیب سره رامینځته کیږي ، د اوبو خوشې کیدو لامل کیږي. مالګه کیدی شي غیر جانبدار ، اسیدیک یا بنسټیز وي. په پخواني کې ، په اسید کې ټول هایدروجن اتومونه د a لخوا ځای په ځای شوي فلزي کیشن. د اسید مالګې ، له بلې خوا ، یو یا ډیر هایدروجن اتومونه خوندي کوي.
په بدل کې ، مالګه کیدی شي دوه یا درې چنده که چیرې دوی له یو څخه ډیر کیشن یا له یو څخه ډیر ایون ولري. د مثال په توګه ، کلسیم پوټاشیم فلورایډ دوه اړخیزه غیر جانبدار مالګه ده (CaKF3) ، ځکه چې دا دوه مختلف کیشنونه لري. په نهایت کې ، دا د لومړني مالګو یادولو وړ دي ، په کوم کې چې لږترلږه یو انیون د هایدروکسایډ انیون دی ، لکه د مثال په توګه ، په مسو کلورایډ ټرای هایدروکسایډ کې (Cu2Cl (OH)3).
له بلې خوا ، دوی په نوم پیژندل کیږي د ځمکې مالګې یا هغه څوک چې د رادیکال سره د فلز په ترکیب سره ترلاسه شوي دریمه برخه ، لکه سلفیټ ، کاربونیټ یا ډیکروومیټ ، او هغه ته د څلورمه امونیم مالګې په توګه چیرې چې د امونیم ټول هایدروجن اتومونه د رادیکالونو سره ځای په ځای شوي ، لکه د ټیټرایمیتیلمونیم کلورایډ په حالت کې. .
توزیع او اهمیت
د اسیدونه دا دواړه په صنعت او طبیعت کې خورا مهم دي. د مثال په توګه ، هایډروکلوریک اسید زموږ د هاضمې سیسټم برخه ده او زموږ لپاره اړینه ده چې په خواړو کې موجود تغذیه مرکبات مات کړو. Deoxyribonucleic اسید ، چې په ښه توګه پیژندل کیږي DNA، کروموزومونه جوړوي ، دا هغه ځای دی چیرې چې د ژوندیو شیانو ضرب او پراختیا لپاره اړین جینیاتي معلومات کوډ شوي دي. بوریک اسید د شیشې صنعت کې یو مهم جز دی.
د کلسیم کاربونیټ دا د چونې ډبرو مختلف ډولونو کې خورا ډیر مالګه ده. د لوړې تودوخې (900 ° C) په عمل سره ، کلسیم کاربونیټ کلسیم آکسایډ یا ګړندۍ ترلاسه کیږي. په ګړندۍ کې د اوبو اضافه کول کلسیم هایدروکسایډ تولیدوي ، د سلیک شوي چونې په نوم یادیږي ، کوم چې اساس دی. دا مواد په ساختمان کې کارول کیږي.
