د کیمیا دا ساینس دی چې جوړښت او بدلونونه مطالعه کوي چې د موضوع په هر ډول کې پیښیږي. په کیمیا کې د مطالعې ترټولو مهمې ساحې هغه دي ګازونه، لکه څنګه چې اړینه ده په ځمکه کې د دوی چلند تحلیل ترسره کړئ.
ګازونه ، لکه څنګه چې د ډسپلین په اوږدو کې ټاکل شوي ، باید د مساواتو او نورو ریاضياتي او احصایوي عناصرو له لارې توضیح شي ، کوم چې په هر حالت کې د ګاز ډول او شاوخوا شاوخوا شرایطو پورې اړه لري توپیر لري. د دې محاسبې پیچلتیا له امله ، کیمیا پوه جان وان هیلمونټ (هماغه چا چې د ګاز مفهوم ایجاد کړی) یو مشهور قانون رامینځته کړی ، کوم چې عمومي کوي د ګاز چلند ته تمایل، د متحرک انرژۍ او تودوخې ترمینځ په دې اړیکه کې.
د د وان هیلمونټ قانوند دې په ساده نسخه کې ، دا په ګوته کوي چې په ثابت حرارت کې د ګاز د ثابت ډله حجم د فشار سره مقایسه متناسب وي: P * V = k ثابت. په هرصورت ، د کومې ساینسي مرستې په څیر ، دا باید د یوځای کیدو وړ وي او د دې اعتبار تضمین شوی ، کوم چې په ټولو قضیو کې د قضیې په توګه ندي موندل شوي.
دې پایلې ته رسیدلي چې دا نده چې قانون غلط و ، مګر دا دا یوازې د تیوریکي ګاز لپاره کار کړی، د ګاز یوه انګیرنه چې پکې مالیکولونه د دوی ترمینځ نه راټولیږي ، تل د ورته مالیکولونو شمیر د فشار او تودوخې په ورته شرایطو کې ورته حجم نیسي ، او هیڅ زړه راښکونکي یا مخنیوي ځواکونه نلري.
د مثالی ګاز، سره له دې چې د ګاز نمایندګي نه کوي چې واقعیا شتون لري ، دا یو دی د لوی شمیر ریاضیاتو محاسبې اسانولو لپاره وسیله.
د د مثالي ګازونو عمومي مساواتسربیره پردې ، دا د کیمیا لپاره د دوه نورو اساسي قوانینو ترکیب پایله ده ، کوم چې دا هم فرض کوي چې ګازونه د مثالي ګازونو ځانګړتیاوې پوره کوي. د بویل-ماریټ قانون په ثابت حرارت کې د ګاز مقدار مقدار او فشار پورې اړه لري ، دا ګوري چې دا په متناسب تناسب دي. د چارلس قانون - ګی لوساک حجم او تودوخې پورې اړه لري ، وګورئ چې دا مستقیم تناسب د ثابت فشار سره دي.
د دې رامینځته کول ممکن ندي د مثالي ګازونو کانکریټ لیست، ځکه چې ویل شوي دا یو ځانګړی دی فرضي ګاز. که تاسو د ګازونو سیټ لیست کولی شئ (د عالي ګازو په شمول) چې درملنه یې د مثالي ګازونو سره ورته کیدی شي ، ځکه چې ځانګړتیاوې ورته دي ، تر هغه چې فشار او د تودوخې شرایط نورمال وي.
- نایتروجن
- اکسیجن
- هایدروجن
- کاربن ډای اکسایډ
- هیلیم
- نیون
- ارګون
- کریپټن
- زینون
- راډون
د ریښتیني ګازونه دوی د ایډیالوژیو په مقابل کې دي ، هغه څوک چې ترمامیدینیک چلند لري او د همدې دلیل لپاره دوی د دولت ورته مساوات نه تعقیبوي چې مثالي ګازونه. په لوړ فشار او ټیټ تودوخې کې ، ګازونه باید حتما د واقعیت په توګه وپیژندل شي. پدې حالت کې ویل کیږي چې ګاز د لوړ کثافت حالت کې دی.
د د مثالي ګاز او اصلي ګاز ترمینځ د پام وړ توپیر دا دا دی چې وروستی د نامعلوم وخت لپاره نه شي فشارول کیدی ، مګر د دې د فشار ظرفیت د فشار او تودوخې کچو پورې اړه لري.
د ریښتیني ګازونه دوی د دولت معادله هم لري چې د دوی چلند تشریح کوي ، کوم چې د هغه لخوا چمتو شوی وان در والز په 7 کې R یو ثابت د 'ګاز ثابت' په نوم یادیږي.
هغه ګازونه چې د مثالي ګازونو سره ورته چلند نه کوي ریښتیني ګازونه بلل کیږي. لاندې لیست د دې ګازونو ځینې مثالونه ښیې ، که څه هم تاسو کولی شئ هغه هم اضافه کړئ چې دمخه د مثالي ګازونو په توګه لیست شوي ، مګر دا ځل د لوړ فشار او / یا ټیټ تودوخې شرایطو کې.
- امونیا
- میتان
- ایتان
- ایتین
- پروپین
- بوټین
- پینټین
- بینزین
