کیمیاوي عناصر

منځپانګې

• د عناصرو دوراني جدول
• ځانګړتیاوې او ډاټا
• د کیمیاوي عناصرو بیلګې

دکیمیاوي عناصر دا هغه مادې دي چې په هیڅ ډول نشي کولی په نورو ساده موادو کې کم یا تخریب شي. د دې دلیل لپاره ، دا ویل کیدی شي چې یو عنصر ټول دی مسله لخوا جوړ شوی اټومونه د ورته او ځانګړي ټولګي څخه.

لومړی تعریف کیمیاوي عنصر په کې د لاویسیر لخوا معرفي شوی و ځانګړتیا Chlémentaire de Chimie، په 1789 کې. بیرته په 18 پیړۍ کې ، لاویسیر ساده توکي په څلورو ګروپونو ویشلي:

1. د بدن عناصر
2. غیر فلزي آکسیډیز وړ او اسید وړ وړ توکي؛
3. د اکسیډایز وړ او اسید وړ وړ فلزي توکي ، او ...
4. د سالیډایی وړ ځمکني توکي.

د عناصرو دوراني جدول

نن 119 کیمیاوي عناصر پیژندل شوي، کوم چې په مجموع کې 18 ګروپونو او 7 دورو ویشل شوي. دا ټول عناصر په یوه ګرافیکي سکیم کې سره راټول شوي چې د عناصرو دوراني جدول په نوم پیژندل کیږي ، کوم چې په اصل کې د روسیې کیمیا پوه دیمیتري مینډیلیف لخوا رامینځته شوی. 1869.

د اصلي ډلې دا په جدول کې موندل کیدی شي د القلي فلزات ، د الکلین ځمکې فلزات ، د لیږد فلزات (کوم چې ترټولو لوی ګروپ دی) ، د لیږد وروسته فلزات ، میټلایډز ، فلزات نشته (د ژوند بنسټیز عناصر دلته موقعیت لري ، لکه اکسیجن او نایتروجن) ، هالوجن ، عالي ګازونه، او په نهایت کې ، د عناصرو دوه ځانګړي ډلې شتون لري ، لانټانایډز او ایکټینایډونه ، کوم چې ځینې وختونه په عمومي ډول د نادره ځمکو په نوم یادیږي (که څه هم ځینې یې نسبتا کافي دي).

ډیری د دې عناصرو راډیو اکټیو اسټوپونه لري. کیمیاوي عناصر ځانګړتیاوې لري لکه ټکی جوش کول او دا فیوژن، الیکټرونګیټیټی ، کثافت او ایونیک شعاع ، د نورو په مینځ کې. دا ځانګړتیاوې مهم دي ځکه چې دوی د دې چلند ، عکس العمل ، او داسې نورو وړاندوینې ته اجازه ورکوي.

ځانګړتیاوې او ډاټا

هر کیمیاوي عنصر د څو برخو لخوا مشخص کیږي. تر ټولو لومړی ، دا نړیوال سمبول ، یو یا دوه حروف لري (د کنوانسیون له مخې ، که دوه حروف شتون ولري ، لومړی په لوی حرف کې لیکل شوی او بل یې په کوچني حروف کې لیکل شوی).

پورته او کی left لور ته په کوچني ټایپ فاس su کې ښکارياټومي شمیره، کوم یو هغه دی چې د پروټون مقدار په ګوته کوي چې دا عنصر لري. بیا د د عنصر بشپړ نوم او د دې لاندې یوه شمیره چې په ګوته کوي اټومي ډله په هر مول کې ګرام کې.

مختلف عناصر متغیر اټومي حجمونه لري ، او لکه څنګه چې په نیوکلیو کې د پروټونونو شمیر ډیریږي ، هرڅومره چې دا په برقیانو کې جذب کیږي ، نو حجم کمیږي. کله چې د اټومي حجم کوچنی وي ، د بادل په بهرنۍ کچه کې برقیان نیوکلیوس ته ډیر متوجه وي ، نو دوی په اسانۍ سره نه پریږدي. برعکس د لوړ اټومي حجم لرونکي عناصرو سره پیښیږي: دوی خپل بیروني برقیان په اسانۍ سره پریږدي.

د کیمیاوي عناصرو بیلګې

دا کولی شي تاسو ته خدمت وکړي:

• د کیمیاوي مرکبونو بیلګې
• د کیمیاوي تعاملاتو بیلګې
• د کیمیاوي فینومینا بیلګې
• د فلزاتو او غیر فلزاتو مثالونه