کله چې دوه جسدونه چې په مختلف تودوخې کې وي په تماس کې شي ، هغه چې ګرم وي د خپلې انرژۍ یوه برخه هغه ته ورکوي چې لږ تودوخه ولري ، دې ځای ته چې دواړه تودوخې مساوي وي.
دا حالت د دې په نوم پیژندل کیږي حرارتي توازن، او دا دقیقا هغه ایالت دی چیرې چې د دوه بدنونو تودوخې چې په پیل کې مختلف تودوخې درلودې مساوي دي. دا پیښیږي کله چې تودوخه مساوي وي ، د تودوخې جریان ځنډول شوی، او بیا توازن حالت ته رسیدلی.
هم وګوره: د حرارت او تودوخې مثالونه
په نظرياتي توګه ، حرارتي توازن په هغه څه کې بنسټیز دی چې د صفر قانون یا د تودوډینامیکس صفر اصول، کوم چې تشریح کوي که چیرې دوه جلا سیسټمونه په ورته وخت کې د دریم سیسټم سره حرارتي توازن کې وي ، دوی د یو بل سره حرارتي توازن کې دي. دا قانون د تودوډینامیکس ټول نظم لپاره بنسټیز دی ، کوم چې د فزیک څانګه ده چې په میکروسکوپیک کچه کې د توازن حالتونو تشریح کولو سره معامله کوي.
هغه مساوات چې د تودوخې مقدار مقدار ته وده ورکوي چې د بدنونو ترمینځ لیږد کې تبادله کیږي ، ب hasه لري:
Q = M * C * Δ ټي
چیرې چې Q د تودوخې مقدار په کالوریانو کې څرګندیږي ، M د مطالعې لاندې د بدن ډله ده ، C د بدن ځانګړي تودوخه ده ، او ΔT د تودوخې توپیر دی.
په یوه د توازن حالت ، ډله ایز او ځانګړي تودوخه خپل اصلي ارزښت ساتي ، مګر د تودوخې توپیر 0 کیږي ځکه چې دقیقا د توازن وضعیت چیرې چې په تودوخې کې هیڅ بدلون شتون نلري تعریف شوی.
د حرارتي توازن نظریې لپاره بل مهم مساوات هغه دی چې د تودوخې څرګندولو هڅه کوي چې متحد سیسټم به ولري. دا منل کیږي چې کله د N1 ذراتو سیسټم ، چې د T1 تودوخې کې وي ، د N2 ذراتو بل سیسټم سره تماس کې کیږي چې د تودوخې T2 کې وي ، د توازن تودوخه د فورمول لخوا ترلاسه کیږي:
(N1 * T1 + N2 * T2) / (N1 + N2).
پدې توګه ، دا لیدل کیدی شي کله چې دواړه فرعي سیسټمونه ورته ذرات لري ، د توازن تودوخې اوسط ته راټیټیږي د دوه لومړني تودوخې ترمینځ. دا د دوه څخه ډیر فرعي سیسټمونو ترمینځ اړیکو لپاره عمومي کیدی شي.
دلته د شرایطو ځینې مثالونه دي چیرې چې حرارتي توازن پیښیږي:
- د ترمامیتر له لارې د بدن تودوخې اندازه کول پدې ډول کار کوي. اوږده موده چې ترمامیتر باید د بدن سره په تماس کې وي ترڅو د تودوخې درجې واقعیا اندازه کړي دقیقا هغه وخت ته اړتیا لري کله چې تودوخې توازن ته رسي.
- هغه محصولات چې پلورل کیږي 'طبیعي' کیدی شي د یخچال له لارې تیریږي. په هرصورت ، یو څه وخت وروسته له یخچال څخه بهر ، د طبیعي چاپیریال سره په تماس کې ، دوی د دې سره حرارتي توازن ته رسیدلي.
- په بحرونو او قطبونو کې د ګلیشیرونو استحکام د تودوخې انډول یوه ځانګړې قضیه ده. دقیقا ، د ګرمې تودوخې په اړه اخطارونه د بحرونو تودوخې زیاتوالي سره خورا ډیر څه لري ، او بیا یو حرارتي توازن چیرې چې د یخ ډیره برخه پیلیږي.
- کله چې یو څوک له حمام څخه راوځي ، هغه نسبتا یخ دی ځکه چې بدن د ګرمو اوبو سره توازن ته راغلی و ، او اوس دا باید د چاپیریال سره توازن ته راشي.
- کله چې د کافي یوه کپ یخولو په لټه کې یاست ، دې ته یخ شیدې اضافه کړئ.
- مواد لکه مکھن د تودوخې بدلونونو لپاره خورا حساس دي ، او د طبیعي تودوخې چاپیریال سره په تماس کې د ډیر لنډ وخت سره ، دوی توازن او مینځ ته راځي.
- خپل لاس په یخ ریلینګ کېښودلو سره ، د یو وخت لپاره ، لاس یخ کیږي.
- یو کیلو آیس کریم سره یو جار به د ورته آیس کریم د څلور کیلو څلورمه برخه سره د بل په پرتله ورو ورو پیلیږي. دا د هغه معادلې لخوا رامینځته کیږي چیرې چې ډله د تودوخې توازن ځانګړتیاوې ټاکي.
- کله چې یخ مکعب په یوه شیشه اوبو کې کیښودل شي ، حرارتي توازن هم پیښیږي. یوازینی توپیر دا دی چې توازن د حالت بدلون معنی لري ، ځکه چې دا د 100 ° C څخه تیریږي چیرې چې اوبه له جامد څخه مایع ته ځي.
- سړې اوبه د ګرمو اوبو نرخ ته اضافه کړئ ، چیرې چې توازن د تودوخې درجه کې د اصلي په پرتله ډیر ګړندي ته رسي.
